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物理必修一知识点总结篇一:高一物理必修一知识点

  一、运动学的基本概念
  1、参考系:描述一个物体的运动时,选来作为标准的的另外的物体。
  运动是绝对的,静止是相对的。一个物体是运动的还是静止的,都是相对于参考系在而言的。
  参考系的选择是任意的,被选为参考系的物体,我们假定它是静止的。选择不同的物体作为参考系,可能得出不同的结论,但选择时要使运动的描述尽量的简单。
  通常以地面为参考系。
  2、质点:
  ① 定义:用来代替物体的有质量的点。质点是一种理想化的模型,是科学的抽象。
  ② 物体可看做质点的条件:研究物体的运动时,物体的大小和形状对研究结果的影响可以忽略。且物体能否看成质点,要具体问题具体分析。
  ③物体可被看做质点的几种情况:
  (1)平动的物体通常可视为质点.
  (2)有转动但相对平动而言可以忽略时,也可以把物体视为质点.
  (3)同一物体,有时可看成质点,有时不能.当物体本身的大小对所研究问题的影响不能忽略时,不能把物体看做质点,反之,则可以.
  [关键一点]
  (1)不能以物体的大小和形状为标准来判断物体是否可以看做质点,关键要看所研究问题的性质.当物体的大小和形状对所研究的问题的影响可以忽略不计时,物体可视为质点.
  (2)质点并不是质量很小的点,要区别于几何学中的点.
  3、时间和时刻:
  时刻是指某一瞬间,用时间轴上的一个点来表示,它与状态量相对应;时间是指起始时刻到终止时刻之间的间隔,用时间轴上的一段线段来表示,它与过程量相对应。
  4、位移和路程:
  位移用来描述质点位置的变化,是质点的由初位置指向末位置的有向线段,是矢量;
  路程是质点运动轨迹的长度,是标量。
  5、速度:
  用来描述质点运动快慢和方向的物理量,是矢量。
  (1)平均速度:是位移与通过这段位移所用时间的比值,其定义式为 ,方向与位移的方向相同。平均速度对变速运动只能作粗略的描述。
  (2)瞬时速度:是质点在某一时刻或通过某一位置的速度,瞬时速度简称速度,它可以精确变速运动。瞬时速度的大小简称速率,它是一个标量。
  6、加速度:用量描述速度变化快慢的的物理量,其定义式为 。
  加速度是矢量,其方向与速度的变化量方向相同(注意与速度的方向没有关系),大小由两个因素决定。
  易错现象
  1、忽略位移、速度、加速度的矢量性,只考虑大小,不注意方向。
  2、错误理解平均速度,随意使用 。
  3、混淆速度、速度的增量和加速度之间的关系。
  二、匀变速直线运动的规律及其应用:
  1、定义:在任意相等的时间内速度的变化都相等的直线运动
  2、匀变速直线运动的基本规律,可由下面四个基本关系式表示:
  (1)速度公式 (2)位移公式 (3)速度与位移式 (4)平均速度公式 3、几个常用的推论:
  (1)任意两个连续相等的时间T内的位移之差为恒量
  △x=x2-x1=x3-x2==xn-xn-1=aT2
  (2)某段时间内时间中点瞬时速度等于这段时间内的平均速度, 。
  (3)一段位移内位移中点的瞬时速度v中与这段位移初速度v0和末速度vt的关系为
  4、初速度为零的匀加速直线运动的比例式(2)初速度为零的匀变速直线运动中的几个重要结论
  ①1T末,2T末,3T末瞬时速度之比为:
  v1∶v2∶v3∶∶vn=1∶2∶3∶∶n
  ②1T内,2T内,3T内位移之比为:
  x1∶x2∶x3∶∶xn=1∶3∶5∶∶(2n-1)
  ③第一个T内,第二个T内,第三个T内第n个T内的位移之比为:
  xⅠ∶xⅡ∶xⅢ∶∶xN=1∶4∶9∶∶n2
  ④通过连续相等的位移所用时间之比为:
  t1∶t2∶t3∶∶tn= 易错现象:
  1、在一系列的公式中,不注意的v、a正、负。
  2、纸带的处理,是这部分的重点和难点,也是易错问题。
  3、滥用初速度为零的匀加速直线运动的特殊公式。
  三、自由落体运动,竖直上抛运动
  1、自由落体运动:只在重力作用下由静止开始的下落运动,因为忽略了空气的阻力,所以是一种理想的运动,是初速度为零、加速度为g的匀加速直线运动。
  2、自由落体运动规律
  ①速度公式:
  ②位移公式:
  ③速度位移公式: ④下落到地面所需时间: 3、竖直上抛运动:
  可以看作是初速度为v0,加速度方向与v0方向相反,大小等于的g的匀减速直线运动,可以把它分为向上和向下两个过程来处理。
  (1)竖直上抛运动规律
  ①速度公式: ②位移公式: ③速度位移公式: 两个推论:
  上升到最高点所用时间 上升的最大高度 (2)竖直上抛运动的对称性
  如图1-2-2,物体以初速度v0竖直上抛, A、B为途中的任意两点,C为最高点,则:
  (1)时间对称性 物体上升过程中从AC所用时间tAC和下降过程中从CA所用时间tCA相等,同理tAB=tBA.
  (2)速度对称性
  物体上升过程经过A点的速度与下降过程经过A点的速度大小相等.
  [关键一点]
  在竖直上抛运动中,当物体经过抛出点上方某一位置时,可能处于上升阶段,也可能处于下降阶段,因此这类问题可能造成时间多解或者速度多解.
  易错现象
  1、忽略自由落体运动必须同时具备仅受重力和初速度为零
  2、忽略竖直上抛运动中的多解
  3、小球或杆过某一位置或圆筒的问题
  五、力 重力 弹力 摩擦力
  1、力:
  力是物体之间的相互作用,有力必有施力物体和受力物体。力的大小、方向、作用点叫力的三要素。用一条有向线段把力的三要素表示出来的方法叫力的图示。
  按照力命名的依据不同,可以把力分为
  ①按性质命名的力(例如:重力、弹力、摩擦力、分子力、电磁力等。)
  ②按效果命名的力(例如:拉力、压力、支持力、动力、阻力等)。
  力的作用效果:①形变;②改变运动状态.
  2、重力:
  由于地球的吸引而使物体受到的力。重力的大小G=mg,方向竖直向下。作用点叫物体的重心;重心的位置与物体的质量分布和形状有关。质量均匀分布,形状规则的物体的重心在其几何中心处。薄板类物体的重心可用悬挂法确定,
  注意:重力是万有引力的一个分力,另一个分力提供物体随地球自转所需的向心力,在两极处重力等于万有引力.由于重力远大于向心力,一般情况下近似认为重力等于万有引力.
  3、弹力:
  (1)内容:发生形变的物体,由于要恢复原状,会对跟它接触的且使其发生形变的物体产生力的作用,这种力叫弹力。
  (2)条件:①接触;②形变。但物体的形变不能超过弹性限度。
  (3)弹力的方向和产生弹力的那个形变方向相反。(平面接触面间产生的弹力,其方向垂直于接触面;曲面接触面间产生的弹力,其方向垂直于过研究点的曲面的切面;点面接触处产生的弹力,其方向垂直于面、绳子产生的弹力的方向沿绳子所在的直线。)
  (4)大小:
  ①弹簧的弹力大小由F=kx计算,
  ②一般情况弹力的大小与物体同时所受的其他力及物体的运动状态有关,应结合平衡条件或牛顿定律确定.
  4、摩擦力:
  (1)摩擦力产生的条件:接触面粗糙、有弹力作用、有相对运动(或相对运动趋势),三者缺一不可.
  (2)摩擦力的方向:跟接触面相切,与相对运动或相对运动趋势方向相反.但注意摩擦力的方向和物体运动方向可能相同,也可能相反,还可能成任意角度.
  (3)摩擦力的大小:
  ① 滑动摩擦力:
  说明:
  a、FN为接触面间的弹力,可以大于G;也可以等于G;也可以小于G
  b、 为滑动摩擦系数,只与接触面材料和粗糙程度有关,与接触面积大小、接触面相对运动快慢以及正压力FN无关。
  ② 静摩擦:由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解,与正压力无关.
  静摩擦力的具体数值可用以下方法来计算:一是根据平衡条件,二是根据牛顿第二定律求出合力,然后通过受力分析确定.
  (4) 注意事项:
  a、摩擦力可以与运动方向相同,也可以与运动方向相反,还可以与运动方向成一定夹角。
  b、摩擦力可以作正功,也可以作负功,还可以不作功。
  c、摩擦力的方向与物体间相对运动的方向或相对运动趋势的方向相反。
  d、静止的物体可以受滑动摩擦力的作用,运动的物体可以受静摩擦力的作用。

物理必修一知识点总结篇二:高中化学必修一知识归纳总结


  别看化学属于理科,它要记忆的知识点可是有很多呢。我们在学习必修一的化学课本时,就会面对大量的物质名称、化学式、化学现象等。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识,希望对大家有用!
  高中化学必修一知识
  一、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构:容易得到一个电子形成
  氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。
  二、氯气
  物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
  制法:MnO2+4HCl (浓)= MnCl2+2H2O+Cl2
  闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
  化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:
  2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2
  Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。
  燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
  Cl2的用途:
  ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
  1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。
  ②制漂白液、漂白粉和漂粉精
  制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
  ③与有机物反应,是重要的化学工业物质。
  ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
  ⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
  三、氯离子的检验
  使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
  HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
  NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
  Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3
  Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
  Cl-+Ag+ == AgCl ↓
  高中化学必修二知识要点
  化学反应的速率和限度
  1、化学反应的速率
  (1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
  ①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)
  ②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。
  ③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。
  ④重要规律:
  速率比=方程式系数比
  变化量比=方程式系数比
  (2)影响化学反应速率的因素:
  内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
  外因:①温度:升高温度,增大速率
  ②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)
  ③浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
  ④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)
  ⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
  2、化学反应的限度——化学平衡
  (1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。
  化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。
  在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
  在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
  (2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。
  ①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。
  ②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。
  ③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
  ④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。
  ⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。
  (3)判断化学平衡状态的标志:
  ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
  ②各组分浓度保持不变或百分含量不变
  ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
  ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用。
  高中化学易错知识
  1.雌激素、孕激素、催乳素和促性腺激素
  雌激素:主要由卵巢分泌的类固醇激素。主要作用是促进雌性生殖器官的发育和卵子的生成,激发和维持雌性的第二性征和正常的性周期。对机体代谢也有明显影响。
  孕激素:由卵巢分泌的类固醇激素。主要作用是促进子宫内膜和乳腺等生长发育,为受精卵着床和泌乳准备条件。
  催乳素:由垂体分泌。主要作用是调控某些动物对幼仔的照顾行为,促进某些合成食物的器官发育和生理机能的完成,如促进哺乳动物乳腺的发育和泌乳,促进鸽的嗉囊分泌鸽乳的活动等。
  促性腺激素:由垂体分泌。主要作用是促进性腺的生长发育,调节性激素的合成和分泌。
  2.侏儒症与呆小症
  侏儒症:幼年时生长激素分泌不足引起,特征是身材过于矮小,一般不超过130厘米,智力正常。
  呆小症:幼年时甲状腺激素分泌不足引起,特征除身材矮小外,最明显的是智力低下。
  3.中枢神经(系统)与神经中枢、反射与反射弧
  中枢神经(系统):指神经系统的中枢部分,包括脑和脊髓。
  神经中枢:是神经系统中功能相同的神经元细胞体集中的地方,调节人体的某一项生理活动,这部分结构叫神经中枢,简称中枢,分布在中枢神经系统中。如大脑皮层和脊髓灰质以及小脑和脑干中的神经核。其中大脑皮层为高级中枢,分成躯体运动区、躯体感觉区和言语区等,控制条件反射;脊髓为低级中枢,管理非条件反射。内分泌中枢和体温调节中枢在下丘脑,脑干中还有其他生命活动如心跳、呼吸和体温恒定的调节中枢,也属于低级中枢。
  反射:是指在中枢神经系统的参与下,人和动物体对体内和体外环境的各种刺激所发生的规律性的反应,分为非条件反射(先天性)和条件反射(后天性)两种。区别条件反射和非条件反射的根本依据是中枢性质,即高级中枢参与的是条件反射,非条件反射的中枢是大脑皮层以下的低级中枢。
  4.大量元素、主要元素、矿质元素、必需元素与微量元素
  大量元素:指含量占生物体总重量万分之一以上的元素,如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg。其中N、P、S、K、Ca、Mg是植物必需的矿质元素中的大量元素。C是基本元素。
  主要元素:指大量元素中的前6种元素,即C、H、O、N、P、S,大约占原生质总量的97%。
  矿质元素:指除了C、H、O以外,主要由根系从土壤中吸收的元素。
  必需元素:植物生活所必需的元素。它必需具备下列条件:第一,由于该元素的缺乏,植物生长发育发生障碍,不能完成生活史;第二,除去该元素则表现专一的缺乏症,而且这种缺乏症是可以预防和恢复的:第三,该元素在植物营养生理上应表现直接的效果,绝不是因土壤或培养基的物理、化学、微生物条件的改变而产生的间接效果。
  微量元素:指生物体需要量少(占生物体总重量万分之一以下),但维持正常生命活动不可缺少的元素,如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo,植物必需的微量元素还包括Cl、Ni。
  5.还原性糖与非还原性糖
  还原性糖:指分子结构中含有还原性基团(游离醛基或α-碳原子上连有羟基的酮基)的糖,如葡萄糖、果糖、麦芽糖。与斐林试剂或改良班氏试剂共热时产生砖红色Cu2O沉淀。
  非还原性糖: 如蔗糖内没有游离的具有还原性的基团,因此叫做非还原性糖。
  6.斐林试剂、双缩脲试剂与二苯胺试剂
  斐林试剂:用于鉴定组织中还原性糖存在的试剂。很不稳定,故应将组成斐林试剂的A液(0.1g/ml的NaOH溶液)和B液(0.05g/ml的CuSO4 溶液)分别配制、储存。使用时,再临时配制,将4-5滴B液滴入2ml A液中,配完后立即使用。原理是还原性糖的基团—CHO与Cu(OH)2在加热条件下生成砖红色的Cu2O沉淀。
  双缩脲试剂:用于鉴定组织中蛋白质存在的试剂。其包括A液(0.1g/ml的NaOH溶液)和B液(0.01g/ml的CuSO4溶液)。在使用时要分别加入。先加A液,造成碱性的反应环境,再加B液,这样蛋白质(实际上是指与双缩脲结构相似的肽键)在碱性溶液中与Cu2+反应生成紫色或紫红色的络合物。
  二苯胺试剂:用于鉴定DNA的试剂,与DNA混匀后,置于沸水中加热5分钟,冷却后呈蓝色。
  7.血红蛋白与单细胞蛋白
  血红蛋白:含铁的复合蛋白的一种。是人和其他脊椎动物的红细胞的主要成分,主要功能是运输氧。
  单细胞蛋白:微生物含有丰富的蛋白质,人们通过发酵获得大量的微生物菌体,这种微生物菌体就叫做单细胞蛋白。

物理必修一知识点总结篇三:高中化学必修1重点知识点归纳


  在刚接触必修一的化学课本时,很多学生都觉得书上的内容很散乱,也不知道要学习哪些知识,哪些知识点才是需要重点理解的。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必修1知识要点,希望对大家有用!
  高中化学必修1知识
  一、以物质的量为中心的物理量关系
  1. 物质的量n(mol)= N/N(A)
  2. 物质的量n(mol)= m/M
  3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
  4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
  二、 胶体:
  1. 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
  2. 胶体性质:
  ① 丁达尔现象
  ② 聚沉
  ③ 电泳
  ④ 布朗运动
  3. 胶体提纯:渗析
  三、 电解质和非电解质
  1. 定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。
  2. 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。
  3. 离子方程式的书写:
  ① 写:写出化学方程式
  ② 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。
  下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
  ③ 删:将反应前后没有变化的离子符号删去。
  ④ 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
  4. 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:
  ① 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
  ② 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
  ③ 生成难电离的物质(弱电解质)
  ④ 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
  四、 氧化还原反应
  1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
  2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
  3. 氧化性:氧化剂>氧化产物
  还原性:还原剂>还原产物
  高中化学必修1常考知识
  1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
  (1)有气体产生。
  如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
  (2)有沉淀生成。
  如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
  (3)有弱电解质生成。
  如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
  (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
  如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
  2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
  (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
  (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
  3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
  例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
  高中化学必修1知识总结
  铝 Al
  1、单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
  2、单质铝的化学性质
  ①铝与O2反应:常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜,保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝:4Al+3O2==2Al2O3
  ②常温下Al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,均有H2生成,也能与不活泼的金属盐溶液反应:
  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
  ( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )
  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
  ( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )
  2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu
  ( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )
  注意:铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
  ③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
  Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3,Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

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